Question

下列说法正确的是（ ）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃
B．已知难溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，为使溶液里c（Fe²⁺）达到了1mol?L^-1，应调节溶液中的c（H⁺）为1.11×10^-3mol?L^-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol^-1，相应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A．H⁺的浓度相同，则消耗的碱相同，醋酸为弱酸，则醋酸消耗的碱最多；
B．根据饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22来分析；
C．氨水中NH₃?H₂O电离，且电离程度不大；
D．燃烧热是指1mol可燃物生成稳定氧化物放出的热量，气态水不是稳定氧化物．
解答：解：A．相同pH的①硫酸、②盐酸，H⁺的浓度相同，则消耗的碱相同，而醋酸为弱酸，pH相同时，其浓度最大，消耗的碱最多，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系为V₁=V₂＜V₃，故A错误；
B．FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS饱和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，为使溶液里c（Fe²⁺）达到了1mol?L^-1，c（S^2-）==8.1×10^-17，c（H⁺）==1.11×10^-3mol?L^-1，故B正确；
C．氨水中NH₃?H₂O电离，且电离程度不大，则稀氨水中部分粒子的浓度大小关系为c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C错误；
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol^-1，相应的热化学方程式为H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D错误；
故选B．
点评：本题为小综合，考查知识点较多，注重pH的计算、溶度积的计算、离子浓度大小的比较、热化学反应方程式，题目难度较大，为高考中的常考考点．