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    写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式．

    (1)Fe(OH)3：________．

    (2)碳酸钡与醋酸反应：________．

    (3)NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：________．

    答案：
    解析：

    　　答案：

    　　

    　　讲析：(1)多元弱碱的电离过程复杂，书写电离方程式时不必分步．(2)醋酸是弱电解质，碳酸钡是难溶盐，均应写分子式．(3)由于Ba(OH)2足量，因此离子方程式中Ba2＋与OH－的个数比与其化学式不符．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ；②碳酸氢钠溶于水：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
    A
    A
    （填“A”或“B”），请说明理由
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    ．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
    5×10-12mol?L-1
    5×10-12mol?L-1
    ．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质溶于水时的电离方程式
    （1）硫酸铵
     
    ．（2）氧氧化钡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    写出下列物质溶于水时的电离方程式
    （1）硫酸铵______．（2）氧氧化钡______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：

    KHCO3 ：                            Al2(SO4)3 ：                                               

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ① 钠在空气中燃烧：                                                     ；                                             

    ② 碳酸氢钠受热分解：                                                  ；

    ③ 过氧化钠与水反应：                                                   。

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