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    具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
    ①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
    ②外围电子构型为的原子；
    ③其2p轨道为半满的原子；
    ④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
    A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④③①
    D
    ①为O，②为Ne，③为N，④为F。第二周期从左到右第一电离能增大趋势（B>Be；N>O），故答案为D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
    B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
    C．碱金属元素是指第IA族的所有元素
    D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
    C．含有配位键的化合物就叫配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于核电荷数为15的元素，下列说法正确的是
    A．有3个电子层B．元素符号：PC．氢化物的化学式：NH3 D．最高化合价为+5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为
    A．Na2RO3B．Na3RO4C．NaRO3D．Na2RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
    A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C
    C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

       (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五种元素。

    (1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______
    (2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
    (3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
    (4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （   ）
    A．若简单离子为X2－和Y－，则X2－的还原性强于Y－
    B．若简单离子为mXa＋与nYb－，则m＋a = n－b
    C．X、Y不可能为同一周期元素
    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）Z原子的结构示意图为              
    （2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                                。

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