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    如图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.0mol?L-1稀硫酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓硫酸进行配制．
    ②容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ．
    A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    Ⅰ、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
     
    ．
    Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     
    ．
    Ⅲ、定容时仰视刻度线
     
    ．
    Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）依据C=
    1000ρω
    M
    计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）①依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    ②依据容量瓶的构造解答；
    ③依据C=
    n
    V
    分析，凡是能够使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
    解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=
    1000×1.84g/L×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，故答案为：18.4；
    （2）①设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=1.0mol?L-1×500mL，解得V=27.2ml，故答案为：27.2；
    ②容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故答案为：ACE；
    ③Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    Ⅲ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    Ⅳ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：不变．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制的步骤和误差分析的方法是解题关键，注意容量瓶的构造和使用方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
      除去Cl2中的HCl杂质
    B、
       稀释浓H2S04
    C、
    检查装置气密性
    D、
        实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL，所需要的仪器有
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的
     
    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
    a．没有进行A操作
     
    ；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ；c．定容时俯视
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铁在工业上具有广泛的应用．

    I据报道，一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：
    Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g．则该段时间内CH4的平均反应速率为
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动
    b．若温度升高，平衡常数K减小
    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动
    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率
    Ⅱ工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：试回答下列问题：
    （3）结合如图2，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH范围
     
    ．
    （4）写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ，步骤2中分离出的滤渣的化学式是
     
    ．
    （5）已知
    微粒平衡平衡常数
    Fe3CO3（s）?Fe2+（aq）+CO
     
    2-
    3
    （aq）    		Ksp=3.2×10-11
    H2CO3?H++HCO
     
    -
    3
    		Ka1=4.36×10-7
    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		Ka2=4.68×10-11
    2HCO
     
    -
    3
    ?H2CO3+CO
     
    2-
    3
    		K=1.3×-4
    计算Fe2+（aq）+2HCO
     
    -
    3
    （aq）?FeCO3（s）+H2CO3（aq）的平衡常数为
     
    ．
    （6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    （7）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）等．
    （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为
     
    ． 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式
     
    ．
    （2）在常温下，铁跟水不起反应．但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整．
    ①原电池反应：负极：2Fe-4e-=2Fe2+、正极：
     
    ；
    ②氢氧化物的形成：Fe2++2OH-=Fe（OH） 2↓
     
    ．
    ③氢氧化物的分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
    （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如图装置），a为
     
     （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
    （1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 为+3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+）．通过计算确定该材料的组成
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
    ①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式
     
    ．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4
    ＞1000K
     MnFe2O4-x+
    x
    2
    O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
    若MnFe2O4-x中x=0.6，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是
     
    ．
    （2）写出C、G物质的化学式：C
     
    　G
     

    （3）写出④、⑥反应的化学方程式：反应④：
     
    反应⑥：
     

    （4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于吸热反应的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     

    燃烧生成的SO2与H2S反应生成H2O+S2，则每生成1mol S2，转移的电子数为
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．

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