下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是( )
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞Se
A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥
科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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（1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；
（2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；
（3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。
（5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是
A．最高正化合价为＋5价 B．气态氢化物比NH3稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
(1)反应过程①的热化学方程式为：
_____________________________________________________。
(2)反应过程②的热化学方程式为：
_____________________________________________________。
(3)Q与Q1的关系：Q______Q1(填“<”、“>”或“＝”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式：2M 
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1） 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 。
（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。
（4） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是：
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是 （ ）
A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D.加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
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