【题目】分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;
② 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3(Si+ 3HClSiCl3 + H2)
③ SiHC13与过量的H2在1100~1200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCi3。能与水剧烈反应,在空气中易自燃。
请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。
(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃ )中含有少量SiC14 (沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHC13采用的方法为________。
(3)实验室用SiHCl3 与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是___________,装置C中的烧杯需要加热,目的是___________。
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是___________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式是___________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及___________。
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【题目】请按要求填空
(1)甲基的电子式 电石气的结构式 ___________________
(2)写出下列有机物的系统命名:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2______
(3)写出下列各种有机物的结构简式.
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 .
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 .
(4)充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍.
①求该有机物的分子式 .
②该有机物链状同分异构体的结构简式为: 、 、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是
A.用铝锅可长时间盛放酸性食物
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.食用“加碘”食盐不利于健康
D.用食醋可除去水壶中的水垢
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【题目】烃的含氧衍生物A,能发生如下图所示的变化。在同温同压下,A蒸气的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的质量分数为53.3%; C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基,B不属于醚类。
已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O
请填写下列空白:
(1)A的结构简式 C分子中的官能团名称 。
(2)C→D的反应类型是 。A→B的反应类型是 。
(3)A转化为B的化学方程式是 。
(4)3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。
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【题目】下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )
A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物
B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、
CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,
沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol
B.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C.该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-
D.该混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A.550℃时,若充入惰性气体,正,逆 均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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