Question

I、根据如图回答
（1）反应物是

 

（2）2min内A的平均速率是

 

（3）写出化学方程式

 

Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中发生2SO₂+O₂ 2SO₃反应，
（4）若升高温度，则正反应速率

 

，逆反应速率

 

（填“加快”或“减慢”）
（5）现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO₂与5molO₂反应；②在400℃时，20molSO₂与5molO₂反应；③在300℃时，10molSO₂与5molO₂反应；（选填序号）
a．开始时，正反应速率最快的是

 

；正反应速率最慢的是

 

．
b．若10min内测得第①组的平均反应速率为：V （SO₂）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO₃浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：I、（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加；
（2）v=

△c

△t

来求解；
（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；
Ⅱ、（4）若升高温度，则正、逆反应速率都加快；
（5）a．开始时，正反应速率最快的是温度越高浓度越大反应速率越快；正反应速率最慢的是温度越低，浓度越小反应速率越慢；
b．三氧化硫的速率与二氧化硫速率相等，而起始浓度为0．

解答： 解：I、（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，故答案为：A、B；
（2）v=

△c

△t

=

(6-1)mol/L

2min

=2.5mol/（L?min），故答案为：2.5mol/（L?min）；
（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B?4C，故答案为：5A+4B?4C；
Ⅱ、（4）若升高温度，则正、逆反应速率都加快，故答案为：加快；加快；
（5）a．开始时，正反应速率最快的是温度越高浓度越大反应速率越快，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢的是温度越低，浓度越小反应速率越慢，正反应速率最慢的是③，故答案为：②；③；
b．三氧化硫的速率与二氧化硫速率相等，而起始浓度为0，所以10min时，生成的SO₃浓度为0.4mol/（L?min）×10min=4mol/L，故答案为：4mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图象判断反应物和生成物、书写化学方程式和反应速率快慢的判断及其相关计算，比较简单．