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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

    B. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

    C. 0.1mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1NA个HCl分子

    D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个

    【答案】A

    【解析】A、32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，选项A正确；B、 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，选项B错误；C、氯化氢气体溶于水所得溶液不含HCl分子，选项C错误；D、1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，还有水分子，含有的分子数大于NA个，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I－、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）。

    （1）上述实验需要加热的装置是__________

    （2）A中反应的化学方程式为________,

    （3）D中，烧杯盛放的是_______

    （4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

    ①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

    ②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

    A．打开K1　　　　　 　　　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2

    （5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

    （2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

    （3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

    （4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
    B.v（B）=0.3mol/（L．min）
    C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
    D.v（D）=1.1mol/（L．min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
    A.A和B的转化率均是20%
    B.x=4
    C.平衡时A的物质的量为2.8mol
    D.平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.具有相同通式的有机物不一定互为同系物

    B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物

    C.所有的烷烃之间一定互为同系物

    D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

    C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

    ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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