玻璃仪器:①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒.能直接加热的是: A．①③ B．②③ C．③ D．④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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玻璃仪器：①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是：

A．①③ B．②③ C．③ D．④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知某FeCl₃样品中含有少量FeCl₂杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：

根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是

增强溶液的酸性，抑制Fe³⁺水解

．
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有

250mL容量瓶

（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是

（填编号）．
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H₂O₂，将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺，完成并配平该离子方程式：

Fe²⁺+

H₂O₂+

H⁺

Fe³⁺+

H₂O．
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是

取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净

．
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到

坩埚

（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m₁g，再次重复操作，称量其质量为m₂g，若m₁-m₂=0.3，则接下来还应进行的操作是

应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g

．
（6）若坩埚的质量是W₁g，坩埚与加热后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是

14(w2-w1)

×100%

14(w2-w1)

×100%

（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

固体加热时未充分反应变为Fe₂O₃

（写出一种原因即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素主要以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

（1）上述过程中涉及到的实验操作a的名称是

过滤

．
（2）加入酸化的 H₂O₂溶液后，有关反应的离子方程式是

2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O

．
（3）操作b所使用的玻璃仪器有烧杯、

分液漏斗

．
（4）操作b 可选用的有机试剂是

四氯化碳或苯

，理由

碘在四氯化碳或苯中的溶解度比在水中要大；四氯化碳或苯与水不相溶；四氯化碳或苯与碘不反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、和

胶头滴管

．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为

abdce

．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是

搅拌

、

引流

．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是

A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

500mL容量瓶

（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

＜

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度

＞

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为

0.1

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

已知：（1）铬元素有以下循环过程：
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答下列问题：
（1）加入试剂甲的目的：

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

（2）试剂乙的名称：

氨水

，试剂丙的化学式：

Cl₂

（3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有

烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）滤渣I的主要成分为

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（写化学式）．
（5）在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H₂O₂同时消耗H⁺数目为：

×6.02×10²³

（6）铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_：

2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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