Question

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是

第三周期，第ⅢA族

；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是

取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子

；
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）反应F→D的化学方程式是

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．

Answer 1

分析：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大推断为Fe；D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体推断E为Cl₂；所以判断F为FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氢氧化钠溶于，推断A为Al，C为AlCl₃；结合判断出的物质分析回答问题；

解答：解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大推断为Fe；D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体推断E为Cl₂；所以判断F为FeCl₃；A+HCl=H₂+C，C+NaOH=白色沉淀，沉淀溶于氢氧化钠溶于，推断A为Al，C为AlCl₃；结合判断出的物质分析回答问题；
（1）A为Al，在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族；故答案为：第三周期，第ⅢA族；
（2）检验F中金属阳离子是Fe3+，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在；
故答案为：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子；
（3）白色沉淀是氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）反应F→D是FeCl₃生成FeCl₂的反应，反应的化学方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；

点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的综合应用，主要考查了铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用，题目难度中等．