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    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
    B、将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
    C、增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
    D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B、反应是可逆反应，不能进行完全；
    C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
    D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．
    解答： 解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
    B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
    C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；
    D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化．则下列分析中正确的是（　　）
    A、白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
    B、滴加KI溶液时，转移2mol e-时生成1mol白色沉淀
    C、通入SO2时，SO2与I-反应，I-作还原剂
    D、上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10g质量分数为20%的NaOH溶液与100ml质量分数为20%的NaOH溶液的浓度相比较，浓度较大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
    铜
    ①
    铜绿
    ②
    A
    ③
    Cu（OH）2
    ④
    B
    ⑤
    H2
    Cu
    （1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
     
    ．
    （2）请写出②处的离子方程式．
     
    ，
    （3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是
     
    （填序号，下同），属于复分解反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）
    A、若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
    B、若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
    C、若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
    D、若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选考一有机化学基础]
    丁基羟基茴香醚（简称BHA ）为食品抗氧剂，其结构简式如图

    （1）BHA作抗氧剂的原因可能是含有
     
    （填官能团名称）．
    （2）BHA可发生的反应为
     
     （填反应类型）
    （3）A为BHA的同分异构体，存在以下转化，其中E用于液晶聚合物和塑料．

    已知：
    i ） A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色
    ii）
    iii）
    ①E的结构简式为
     

    ②写出符合以下条件的B的同分异构体的结构简式：
     

    i）能发生银镜反应；
    ii）是苯的间位三元取代物，有两个相同的取代基，且含有三个甲基．
    ③反应II的化学方程式为
     

    计反应II和IV的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水与水混溶与乙醚混溶微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH3CH2+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     

    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）试推断A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    （化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式
     
    ．
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．完成下列填空：
    （1）元素Y的原子其核外有
     
    种运动状态不同的电子存在；
    （2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有
     
    、
     
    （至少写出两种，填写化学式）；
    （3）已知X2M的燃烧热为187KJ/mol．（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量．）写出X2M燃烧的热化学方程式：
     
    ；
    （4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    放电
    充电
     Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：
     
    ；充电时，接电源负极的电极材料是
     
    （写物质名称），该电池的电解质为
     
    （填写化学式）．

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