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    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-

    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

     

    A

    【解析】Pb2+与S2-生成沉淀；S2O32-与H+反应生成S和SO2；CO32-与Ca2+生成沉淀，也与Al3+发生水解反应；答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题：

    (1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入           (填设备名称)，其主要目的是                 。

    (2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)

     

    其中a、c二步反应的化学方程式可表示为：            、          。

    (3)550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图2所示，

     

    则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是：        。

    (4)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：

     

    则反应①②③④中属于氧化还原反应的是           (填数字序号)，反应①的离子方程式为                                        ，该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：            、            。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

    第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

    第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    ①一定存在Mg2＋；②可能存在；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

    A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子大量共存与推断（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

    B．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S2O32-、SO42-

    D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

    A．Na＋、Ba2＋、、

    B．Ba2＋、K＋、Cl－、

    C．Mg2＋、、、Cl－

    D．Fe2＋、Na＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子共存（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、、、Na＋

    B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、

    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、

    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是

    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

    B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

    D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极

     

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