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    已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

    A．升高温度，KW增大，pH不变

    B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

    D．向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

    B

    【解析】

    试题分析：A、升温，谁的电离正向移动，KW增大，pH减小，所以不选A；B、向水中加入硫酸，电离平衡逆向移动，氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，选B；C、向水中加入氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，不选C；D、水中加入氯化钾，对对水的电离平衡不影响，氢离子浓度不变，所以不选D。

    考点：水的电离平衡移动。

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