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化学与生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A、富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
B、淀粉、纤维素、蛋白质、葡萄糖都是天然高分子化合物
C、“地沟油”虽然对人体有害,但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的
D、蛋白质、油脂、蔗糖都能水解,但水解产物都不相同
考点:有机高分子化合物的结构和性质,生活中的有机化合物,油脂的性质、组成与结构
专题:
分析:A、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中,也不可以直接用来灌溉农田;
B、从高分子化合物的定义角度分析;
C、地沟油对人体健康有害,可作为工业原料;
D、蛋白质水解产物为氨基酸,油脂水解得到高级脂肪酸与甘油、蔗糖水解得葡萄糖和果糖.
解答: 解:A、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中,也不可以直接用来灌溉农田,故A错误;
B、葡萄糖属于小分子化合物,不是高分子,相对分子质量大于或等于10000以上的称为高分子,故B错误;
C、地沟油对人体健康有害,可作为工业原料,属于酯类物质,通过分馏不能制取肥皂、汽油、柴油等,故C错误;
D、蛋白质水解产物为氨基酸,油脂水解得到高级脂肪酸与甘油、蔗糖水解得葡萄糖和果糖,产物均不同,故D正确,
故选D.
点评:本题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学生学习的积极性,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有下列物质转化关系如下图(反应条件均省略未写),其中A是常见的固态非金属单质,B、D都是重要的信息材料,F、H都是不溶于水的正盐.

(1)单质A所含元素原子结构示意图为
 
;物质D所含元素在周期表中的位置是
 
;请写出B在信息技术上的重要用途
 

(2)反应①的化学方程式为
 

(3)反应F+B→H的化学方程式为
 

(4)下列过程或工业生产中,需要用F作原料的是
 
(填字母)
①高炉炼铁  ②玻璃工业  ③水泥工业  ④硫酸工业.

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科目:高中化学 来源: 题型:

鼠尾草酚可用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是(  )
A、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
B、X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C、1mol Y最多能消耗2molH2
D、1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A、该反应的反应热△H=E1-E2
B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C、催化剂能降低反应的活化能
D、催化剂能改变反应的焓变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列相应说法正确的是(  )
A、将城市的大型电镀工厂改建在农村,既促进农村经济发展又减轻城市用水污染
B、可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶,对人类健康危害极大
C、核裂变是一种化学变化
D、核电站泄露的
 
131
53
I与加碘盐中的
 
127
53
I互为同位素,加碘食盐中的碘可以直接用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的叙述中,合理的是
 

A.实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
B.容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
C.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
D.用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管记录起始体积时,平视读数,终点时俯视,所测碱的浓度偏高
E.不用其它化学试剂即可鉴别HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4、Na2CO3、四种无色溶液
F.可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正确的是(  )
A、c(Na+)=c(CH3COO-
B、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1
C、由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-11 mol?L-1
D、往该溶液中加入等体积的水,pH值变大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列陈述I、II均正确且有因果关系的是(  )
选项陈述I陈述II
A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
BNaHCO3溶于水完全电力NaHCO3是强电解质
CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
DH2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应中的热效应
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
 
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)的△H=
 
kJ?mol-1.氢气的燃烧热为△H=
 
kJ?mol-1
(2)实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
试完成下列问题:
①实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
 

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
 

②经数据处理,t2-t1=3.4℃.则该实验测得的中和热△H=
 
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J?(g?℃)-1计算].
③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为△H1,则△H1与△H的关系为:△H1
 
△H(填“<”、“>”或“=”理由是
 

(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则△H1=
 
kJ?mol-1

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