X、Y为短周期元素,X、Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是
A.X可能位于ⅠA族 |
B.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能是1∶1 |
C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 |
D.常温常压下,X2Y可能是气体、液体或固体 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
砷是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是
A.分子中共价键键角均为109°28′ | B.黄砷中共价键键能大于白磷 |
C.黄砷分子极性大于白磷 | D.黄砷的熔点高于白磷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
1919年,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是
A.SO2与O3 | B.CO2与NO2 | C.CS2与NO2 | D.PCl3与BF3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法中,不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大,离子晶体的熔点越高 |
B.碘单质在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 |
C.成键原子的原子轨道重叠越多,共价键越牢固 |
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
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下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。
A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者 |
B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 |
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键 |
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键 |
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下列说法中正确的是( )
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强 |
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强 |
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键 |
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小 |
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下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH和CH4都是正四面体形 |
B.CO2和CS2都是直线形 |
C.NCl3和BCl3都是三角锥形 |
D.H2O和H2S都是V形 |
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X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A.只含极性键的共价化合物 |
B.含非极性键的共价化合物 |
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 |
D.可形成双核离子或者四核离子 |
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