将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中.收集到氮的氧化物的混合物共0．8 mol.这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收.发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为A．0．4 mol B．0．6 molC．0．8 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为

A．0．4 mol B．0．6 mol

C．0．8 mol D．0．2 mol

【解析】反应中Cu－2e－—→Cu2＋，NO—→NO、NO2、N2O4—→＋，从电子守恒可知，铜失去的电子数与变成过程中得到的电子数相等，＋2e－＋2H＋=＋H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等：,C项正确。

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海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

已知：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是。

（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是。

（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为。

③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为。

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A．(a＋3b) mol

B．

C．

D．(cV－3a－9b) mol

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

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(3)写出下列反应的化学方程式：

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