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     根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A.Br-、Fe2+、I-          B.I-、Fe2+、Br-

    C.Br-、I-、Fe2+          D.Fe2+、I-、Br-

    【答案】B

    【解析】考查基本化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市西南大学附属中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
    ①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

    ②负极反应式                                   ；
    正极反应式                                   。
    (2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

    ①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：
    (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________。
    (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期10月月考化学试题 题型：选择题

    根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                           （    ）

    A．Br－、Fe2+、I－            B．I－、Fe2+、Br－

    C．Br－、I－、Fe2+            D．Fe2+、I－、Br－

     

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