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    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键
    B．五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大
    C．W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
    D．X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低

    分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．

    解答 解：X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，M为Na，W为Al元素，
    A、X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，硝酸铵是含有离子键的离子化合物，故A正确；
    B、电子层结构相同核电荷数越大半径越小，所以钠的离子半径最大，故B正确；
    C、氯化铝是由一种10e-铝离子和一种18e-氯离子构成，故C正确；
    D、水分子间存在氢键沸点最高，而不是最低，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：

    已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
    （2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
    （1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH4HCO3分解．
    （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）上述流程中制取硼的化学方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
    （4）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼．
    已知：25℃、101kpa时，
    4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    H2（g） 还原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的热化学方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
    （5）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2极发生的电极反应为2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
    当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （6）用200t含20%（质量分数）B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
    Ⅰ．$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
    Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

    有关化合物的物理性质如下表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cmˉ3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
    实验步骤：
    ①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
    ②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
    ④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管．
    （2）下列有关实验的说法不正确的是AB
    A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
    B．装置B中水流方向可从b口进a口出
    C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
    D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
    （3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
    A．乙醇         B．冷水         C．热水         D．滤液
    （6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源A极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定温度下，将0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），下列在关说法正确的是（　　）
    A．与水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度积均增大
    B．反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
    D．沉淀转化反应；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为2×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．两种同主族短周期元素的原子序数之和是另外两种同主族短周期元素的原子序数之和的2倍，写出由这4种元素组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发挥．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸菌以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
     次数 1 2 3 4
     滴定体积（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）．
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）甲基的电子式，氢元素含量最高的烃的分子式CH4．
    （2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
    （3）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是3-甲基-1-丁炔（系统命名法命名）
    CH2=CH-CH2-Cl
    （4）已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键；氯原子．
    ②写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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