【题目】咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题：
（1）A分子中的官能团是_____________________。
（2）E→M的反应类型为________；B→C的反应类型为__________。
（3）高分子化合物M的结构简式是____________________。
（4）写出A→B反应的化学方程式：_____________________。
（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
【答案】羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键加聚反应加成反应
3
【解析】试题分析：
本题考查有机综合推断，根据发生转化的流程可知，咖啡酸苯乙酯(
)水解生成A和D，A的分子式为C9H8O4，则A的结构简式为：
，D的结构简式为：
，A与甲醇发生酯化反应生成B，则B为
，B中含碳碳双键和酚羟基，B与Br2的四氯化碳溶液反应生成C，应该发生加成反应；D→E发生消去反应，故E为苯乙烯，E在催化剂作用下生成高分子M，则发生的是加聚反应，M的结构简式为
。
（1）由上述分析可知，A为
，所含官能团为羟基（酚）、羧基、碳碳双键，故答案为：羟基（或酚羟基）、羧基、碳碳双键。
（2）由上述分析可知，E→M发生的反应类型为加聚反应，B→C发生的反应类型为加成反应，故答案为：加聚反应；加成反应。
（3）由上述分析可知，M为，故答案为：。
（4）因为A与甲醇发生酯化反应生成B，所以化学方程式为
+ CH3OH 
+ H2O，
故答案为：
+ CH3OH 
+ H2O。
（5）A为
，A的同分异构体中同时符合①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应，说明有醛基（CHO）；③能与碳酸氢钠溶液反应，说明有羧基（COOH）；④能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，符合这样的结构有
、
、
，共3种，
故答案为：3
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是( )
A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
C. 步骤④的操作是过滤 D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
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【题目】某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是( )
A. 烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B. 烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C. 在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D. 在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
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【题目】下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( )
A. 熔融状态下不导电
B. 不是离子化合物，而是共价化合物
C. 水溶液的导电能力很差
D. 溶液中溶质分子和电离出的离子共存
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1
反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是__________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.正反应速率等于逆反应速率，且都为零
B.反应物和生成物浓度相等
C.反应体系中混合物的组成保持不变
D.断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。
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