Question

A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如图．已知：A+H₂O→M+C；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分．
（1）写出下列反应化学方程式
①A+H₂O→M+C

 

．
②A+B→C+D

 

．
（2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应

 

．a．NH₃b．H₂c．SO₂d．H₂S
（3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是

 

．
a．Na₂SO₃溶液与HNO₃        b．Na₂SO₃固体与浓硫酸
c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H₂SO₄加热
（4）某同学认为：将A通入到Na₂S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确

 

（填“是”或“否”），请说明理由

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A为红棕色气体，则A为NO₂，与水反应生成M为HNO₃，C为NO；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分，则D为SO₃，N为H₂SO₄，则B应为SO₂，然后结合物质的性质及气体的制备原理来解答．

解答： 解：A为红棕色气体，则A为NO₂，与水反应生成M为HNO₃，C为NO；D+H₂O→N，M、N是酸雨的主要成分，则D为SO₃，N为H₂SO₄，则B应为SO₂，
（1）①A+H₂O→M+C的反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②A+B→C+D的反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃，故答案为：NO₂+SO₂=NO+SO₃；
（2）N的浓溶液具有强氧化性和酸性，可与氨气反应生成盐，与硫化氢发生氧化还原反应，只有b、c不反应，故答案为：b、c；   
（3）a．Na₂SO₃溶液与HNO₃发生氧化还原反应生成NO，不生成B二氧化硫，故错误；    
b．Na₂SO₃固体与浓硫酸发生复分解反应生成B，故正确；
c．固体硫在纯氧中燃烧，反应生成二氧化硫，但气体收集不易操作，故错误；        
d．铜与浓H₂SO₄加热，发生氧化还原反应生成二氧化硫，故正确；
故答案为：b、d；
（4）将A通入到Na₂S溶液中不能够证明A的氧化性，是因NO₂和水反应生成的HNO₃是一种氧化性酸，也能将Na₂S氧化，使溶液变浑浊，
故答案为：否；NO₂和水反应生成的HNO₃是一种氧化性酸，也能将Na₂S氧化，使溶液变浑浊．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重N、S及其化合物转化的考查，把握转化中发生的反应及物质的性质来推断物质为解答的关键，注意M、N是酸雨的主要成分及A为红棕色气体为推断的突破口，题目难度中等．