Question

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是             B的化学式是            
（2）原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。

Answer 1

（（1）BaCO₃    AgCl     （2）NaHCO₃、BaCl₂        KCl      焰色  

白色粉末加水后，溶解且得无色溶液，则其中必不含，即不含；
溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，表明其中含有，即含有；因为与不能共存，所以其中不含，故白色沉淀为；
滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，表明其中含有，白色深沉为.
上述的实验无法证实的存在与否，因而是否存在无法确定.要想确定其是否存在，通过焰色反应来完成，的在焰色反应中显示紫色。
综上有白色沉淀为，为，
原白色粉末中一定含有，可能含有的物质为；鉴定的存在用焰色反应.