分别加热蒸干并灼烧下列溶液.可以得到相应溶质的是A．氯化铜溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

分别加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到相应溶质的是

A．氯化铜溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．碳酸氢钠溶液

D．硫酸铝溶液

略

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少

量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)₂；
III. 过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液标定其浓度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾

溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物质的量浓度为                      mol·L^－1；
（5）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe²^＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（13分）某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3

mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操

作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
A．比m g多                                B．比m g少            C．恰好为m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                     。
（3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是    、    。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                              。
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl        ；②Fe₂（SO₄）₃        （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ▲ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ▲ 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热
△H= ▲ ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁ ▲ ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学实验中的安全意识是重要的科学素养。在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：

A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）

A．大于10.0mL

B．小于10.0mL