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    【题目】下列气体中有毒且有颜色的是

    A. CO B. SO2 C. NO2 D. NO

    【答案】C

    【解析】A、CO为无色有毒气体，选项A不符合；B、SO2为无色有毒气体，选项D不符合；C、NO2为红棕色有毒气体，选项C符合；D、NO为无色有毒气体，选项D不符合；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀

    B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品

    C. 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料

    D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    （1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2。

    下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(X)

    B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

    C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

    D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    （1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。

    （2）CsCl晶体中每个Cs+周围有_________个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。

    （3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。

    （4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。

    （5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

    A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

    B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

    D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    键能(kJ·mol1)

    243

    193

    152

    432

    366

    298

    436

    根据表中数据回答：

    （1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。

    （2）反应X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A. 工业上常用硅单质制造光导纤维

    B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉

    C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放

    D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为______________________________________；

    ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___________g。

    （3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为___________。

    （4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为___________。

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