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    1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    （1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）______（由大到小）；
    （2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
    （3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）______，其中所含的化学键类型有______．
    （4）写出与C2等电子体的分子的化学式为______，写出B22-的电子式：______
    （5）写出FD2与A2D反应的离子方程式：______．
    C是空气中含量最多的元素，即为N，F原子的N层电子数与K层电子数相同，即为Ca，F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，所以推知B是C，过氧化钙和碳化钙均能和水反应产生氧气，所以D是O，C22-与N2是原子数均为2、电子数是14的等电子体，O22-与F2是电子数为18的等电子体，所以E是F．
    （1）N3-、O2-、F-是核外电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，故离子半径大小顺序是：N3-＞O2-＞F-，故答案为：N3-＞O2-＞F-；
    （2）氟气能将氧气从其化合物中置换出来，如2F2+2H2O=4HF+O2，证明氟的非金属性强于氧，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）离子化合物的构成条件：含有阴阳离子间通过静电作用形成的化学键即离子键，非金属之间形成的化学键大多是共价键，由上述元素中的4种构成的离子化合物有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；离子键、共价键；
    （4）但其含有14电子，与N2等电子体的分子是CO，C22-中的碳原子间含有共价三键，电子式为：

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    ，故答案为：

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    ；
    （5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气，方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：临沂三模 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
    B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
    C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强
    D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列实验事实得出的结论正确的是（　　）
    实验事实 结论
    A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
    B 在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质 酸性：H2SO3＜H2CO3
    C 苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊 酸性：C6H5OH＜H2CO3
    D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究下表信息可直接得出的结论是（　　）
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    A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
    B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
    C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
    D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
    B．若C的最低化合价为-3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
    C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1
    D．若B为金属，则C一定为金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
    a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

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    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
    （6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
    (1)下列叙述正确的是______（填字母）。
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表
    Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。
    (3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
    (4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。
    (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
    ②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
    ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。

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    科目：高中化学 来源：0103 月考题 题型：单选题

    在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素名称
    [     ]
    A．硫
    B．砷
    C．硒
    D．硅

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：多选题

    某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是
    [     ]
    A．VIIA族元素           
    B．IIA族元素      
    C．第二周期元素          
    D．IA族元素

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