Question

^{将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的的无色气泡通入某装有2.4gO2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3的物质的量浓度是}

^{A.1mol/L　　 B.1.5mol/L　　 C.2mol/L　　　 D.3mol/L}

Answer 1

^{答案Ｃ。本题可以先根据2.4gO2，求出纯铁条在气泡已逐渐消失前产生的NO为 0.1 mol，电子转移0.3 mol，此时HNO3全部消耗,由于铁条还在溶解,最终产物可能为Fe(NO3)2、Fe(NO3) 3混合物。可以不去分析最终产物，直接根据电子与阴离子的代换关系，即HNO3刚好全部消耗时电子转移0.3 mol，得出溶液中阴阳离子电荷都为0.3 mol，得出溶液中有NO3- 0.3 mol，再加上气体中含0.1 molNO，则原溶液中HNO3 0.4 mol。}