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    有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。
    ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
    ②氢分子的结构式为H—H；
    ③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[:H]－
    ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
    A
    H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，故④错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（  ）。
    A．原子半径比阴离子半径小
    B．原子半径比阴离子半径大
    C．原子半径比阳离子半径小
    D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(     )
    元素
    		R
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    化合价
    		–4
    		+1
    		–4
    		–2
    		–1
     
    A．离子还原性：Y2-＞Z-
    B．离子半径W+＞Z-
    C．气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
    D．酸性：H2YO4＜HZO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)
    A．1s22s22p63s23p63d54s1
    B．1s22s22p63s23p3
    C．1s22s22p63s23p63d64s2
    D．1s22s22p63s23p63d74s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
    A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
    (1)氢化物的易燃性：
    SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。
    (2)化合物的毒性：
    PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
    (3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。
    (4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。
    但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
    ①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色
    A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
    (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。
    (2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图_______________。
    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
    II．运用所学化学原理，解决下列问题：
    （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
    （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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