【题目】阿斯匹林的制备装置和反应原理如下：
已知乙酸酐(CH3C0)2O在水中会发生水解反应生成乙酸。
实验步骤：
①开启水浴恒温槽的电源，使水浴温度控制在85℃-90℃。
②在三口瓶中加入5g水杨酸，14ml（15g）乙酸酐(CH3C0)2O，1.8ml浓硫酸。
③在水浴中，搅拌反应15min，冷却至室温，在瓶中加入70ml水，继续搅拌5min，再放在冷水浴中静置5—10min，加入冰块，在冰水浴中静置10—20min，冷却结晶，抽滤，用少量冰水洗涤2次。
④将晶体放在250ml烧杯中，并加入70ml饱和碳酸氢钠溶液，搅拌到无二氧化碳放出为止。抽滤除去聚合物固体。
⑤将滤液放在250ml烧杯中，边搅拌边慢慢滴入18%盐酸，直至PH值为1.5。烧杯放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量冰水洗涤二次，得粗产品。
⑥粗产品放入150ml烧杯中，加入20ml无水乙醇，搅拌，缓慢加热，直至晶体溶解，再加入40ml水，在室温中静置，再放入冰水浴中冷却，直至结晶完全。真空抽滤，用少量无水乙醇-水（1:2，v/v）溶液洗涤，烘干，得产品。称量，计算产率。
回答以下问题：
（1）仪器a的名称为_________________
（2）反应容器干燥无水的原因是__________________________________。加入浓硫酸的目的是______________________________________。水浴加热的目的是__________________________
（3）本实验含有两个六元环和一个八元环的副产物的结构简式为__________________。
（4）加入70ml饱和碳酸氢钠溶液的目的是__________________________________。把碳酸氢钠换为氢氧化钠将使产品因________________________而损失。
（5）将滤液边搅拌边慢慢滴入18%盐酸利用了______________________________的原理。
（6）水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去，检验水杨酸除尽的方法是____________________________________________________________________。
【答案】 球形冷凝管 以防止乙酸酐水解转化成乙酸 作催化剂 使受热均匀，便于控制温度 
使产品转化为易溶于水的钠盐，副产物聚合物不能溶于NaHCO3溶液，从而与高分子副产物分离 酯的水解 强酸制弱酸 把少量样品加入盛有适量水的试管中，加入FeCl3溶液，观察有无紫色出现
【解析】（1）仪器a为冷凝蒸气的装置，名称为球形冷凝管；正确答案：球形冷凝管。
（2）乙酸酐(CH3C0)2O在水中会发生水解反应生成乙酸，因此反应容器需要保持干燥无水；酯化反应需要在一定的条件下进行，浓硫酸作催化剂；温度不超过100℃时，一般采用水浴加热，它可以使反应物受热均匀，便于控制温度；正确答案: 防止乙酸酐水解转化成乙酸；作催化剂；使受热均匀，便于控制温度。
（3）2分子的水杨酸相互间发生取代反应生成酯，结构简式为；正确答案：。
（4）实验所得产品为
，副产物为，因此加入70ml饱和碳酸氢钠溶液的目的是使产品转化为易溶于水的钠盐，副产物聚合物不能溶于NaHCO3溶液，从而达到与高分子副产物分离；如果把碳酸氢钠换为氢氧化钠，所得产品能够发生水解，导致产品损失；正确答案：使产品转化为易溶于水的钠盐，副产物聚合物不能溶于NaHCO3溶液，从而与高分子副产物分离；酯的水解。
（5）将滤液边搅拌边慢慢滴入18%盐酸，将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林,从而达到提纯的目的，该反应利用了强酸制弱酸的原理；正确答案：强酸制弱酸。
（6）水杨酸的结构中含有羧基和酚羟基，因此可以采用滴加氯化铁溶液观察有机物是否变色进行检验，操作如下：把少量样品加入盛有适量水的试管中，加入FeCl3溶液，如果无紫色出现，样品中就没有水杨酸；正确答案：把少量样品加入盛有适量水的试管中，加入FeCl3溶液，观察有无紫色出现。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 在含A13+总数为NA的A1C13溶液中，C1-总数为3NA
B. 标准状况下，5.6L CO2中含有的共用电子对数为0.5NA
C. Na2O2与足量的CO2反应生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2NA
D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中，充分反应，生成NA个SO2分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列各装置图的叙述中，错误的是：
A. 装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C. 装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体）
D. 装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
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【题目】法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。
如：
则对于有机物
发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是( )
A. 
B. 
C. CH2= CHCH3 D. 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。
（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。
为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称：__________；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）装置B吸收的气体是__________，装置D的作用是___________________________。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为____________。
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