Question

下列关系正确的是（　　）

A．离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

B．熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

C．结合H⁺的能力：OH^-＞SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-

D．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．熔点一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰中存在氢键熔点比干冰高；
C．对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答：解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．金刚石属于原子晶体，食盐属于离子晶体，冰、干冰属于分子晶体，熔点一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰中存在氢键熔点比干冰高，故熔点金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故B正确；
C．对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，故结合H⁺的能力：OH^-＞CO₃^2-＞SO₃^2-＞SO₄^2-，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞S＞P，故氢化物稳定性PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查元素周期律的递变规律、晶体类型与性质等，题目难度不大，注意学习中对基础知识积累掌握．