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    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

    　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

    　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：

    　　B．______________________； D．______________________。

    (3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：

    ________________________________________________________。

    (4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

    比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

    比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

    答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：

    (1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）

    (2) Cl－（2分） Ca2+（2分）

    　　(3) （3分）

    (4) 酸性：HClO4＞H2SO4 （2分）   碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）

    应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。

    1．同周期元素(从左→右)

    ①电子层数相同，最外层电子由1→8。

    ②原子半径逐渐减小。

    ③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。

    ④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

    NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO

    强碱    中强碱    两性    弱酸   中强酸  强酸   最强酸

    ⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。

    例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。

    2．同主族元素(从上→下)

    ①最外层电子数相同→化学性质相似。

    ②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。

    ③非金属性渐弱、金属性渐强。

    ④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：

    ⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:

    (1)四元素的符号依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。

    (2)试写出四元素的离子结构示意图A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它们离子的半径由大到小的顺序为_____________。

    (3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_____________、_____________、_____________、_____________，分别比较酸性和碱性的强弱。

    (4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性：__________________________，理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题:

    (1)四元素的符号依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它们原子半径由大到小的顺序是_______________________________。

    (2)试写出四元素的离子结构示意图A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它们离子的半径由大到小的顺序为_____________。

    (3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：_____________、_____________、_____________、_____________，分别比较酸性和碱性的强弱。

    (4)写出气态氢化物分子式：_____________。比较其稳定性：__________________________，理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。完成下列问题：

    (1)四种元素的符号依次是A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。它们的原子半径由大到小的顺序是___________________________。它们的离子半径由大到小的顺序是______________________。

    (2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱_______________________________________________________________。

    (3)写出气态氢化物分子式：______________。比较其稳定性：______________，理由是_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

    （1）下列推断正确的是_____________。

    a.A、B、E不可能在同一主族

    b.A、B、C可能在同一周期

    c.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

    d.C和D的单质可能生成离子化合物

    （2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比2∶1形成的化合物F的电子式为_____________，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物与F反应的化学方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的无机化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“碱”），离子反应方程式为_____________________________________________________。

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