向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生化学反应aX bZ(g) △H＜0.下图是容器中X.Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息判断.下列说法中正确的是A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v B．化学方程式中a:b＝ 1:3. C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度 D．推测该反应处于化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

解析试题分析：A、0～10min内v（X）= =0.025mol/（L?min），故A错误；B、物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；C、第7min时，X的浓度减小，故不可能是增加X的浓度，C错误；D、第10min--13min及第20min 后X、Z的浓度不变，处于平衡状态，D正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡等相关知识。

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A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L^-1·min^－1

B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

C．14min时，改变的反应条是降低了温度

D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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