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    在10Ｌ密闭容器中，放入8．0ｇＳＯ３在一定条件下反应：2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）并达到平衡状态，ＳＯ３的分解率为40％，求平衡混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的多少倍?

    平衡时混合气密度是相同条件下Ｈ２密度的33．34倍


    解析:

             2ＳＯ３（ｇ）2ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）

    　起始物质的量/mol　0．1　?　?0　?　　　　?0

    　转化物质的量/mol　0．04　?　0．04　?　　?0．02

    　平衡物质的量/mol　0．06　?　0．04　?　　?0．02

    　　∴?ｎ总＝0．06mol＋0．04mol＋0．02mol

    　　?＝0．12ｍｏｌ

    　　＝（ｍ总／ｎ总）＝（8．0／0．12）＝66．67

    　　∴（／MＨ２）＝（66．67／2）＝33．34

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?(    )

    A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）

    C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）

    C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）    D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省化学学业水平测试卷 题型：选择题

    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?(    )

    A．（NH3）＝0.0060  mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）

    C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）     D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）工业制硫酸生产流程如下图：

    98％硫酸
     
     


    （1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：

                              、                         

    催化剂

    △
     
    （2）为研究条件对化学平衡的影响，在一密闭容器中，反应

    2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

    达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则              

    A．平衡向逆反应方向移动了      

    B．ＳＯ2的转化率减小了

    C．ＳＯ3的质量分数增加了

    D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）

    （3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：

    ①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于　　　　。

    ②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是：                   。

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