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    【题目】制造氯乙烷的最好方法是

    A. 乙烷氯代 B. 乙烯和氯气加成

    C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙烯加氢后再氯代

    【答案】C

    【解析】A．乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应生成多种氯代烃同时生成HCl，所以制取方法不好，故A错误；B．乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，不是生成氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烯，产物单一，符合条件，故C正确；D．乙烯和氯气、氢气反应生成多种物质，所以制取方法不好，故D错误；故选C。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是

    A. W 和 Z 在同一主族

    B. Y3＋、 Z2－两种离子都能促进水的电离

    C. X 元素的单质能跟水剧烈反应

    D. W 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

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    A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色沉淀

    C. 除溶解外无特殊现象产生 D. 生成白色沉淀

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    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。

    （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：

    A．2.0 B．3.0 C． 4.0

    （5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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    【题目】《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）

    A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 升华

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    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　）

    A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

    B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

    C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

    D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）

    A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2

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    A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种

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