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    【题目】将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

    A.FeCl3B.K2CO3C.Na2SO3D.NaHCO3

    【答案】B

    【解析】

    A. Fe3+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铁，故A错误；

    B. K2CO3较稳定，加热K2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钾固体，故B正确；

    C. Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，故C错误；

    D. NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    Ⅰ催化还原法

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________。

    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______________（写出1条即可）。

    （3）在汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。主要反应如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入2molNO、1molCO，发生上述反应，10分钟时反应达到平衡状态，此时容器中CO变为0.6molL-1。

    ①前10分钟内用氮气表示的反应速率为___________，计算该温度下反应的平衡常数K为______Lmol-1。（只列算式，不要求计算结果）

    ②若保持温度不变，在15分钟时向容器内再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，则此时反应的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

    II 氧化法。

    （4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用还原剂还原为无毒的氮气。其转化流程如下：

    NONO2N2。

    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2____________g 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是（　　）

    A. 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料

    B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

    C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 ， 生成SO2的体积为（标准状况下）mL．
    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

    A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小

    C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分别向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

    A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

    C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

    反应过程

    (1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的热化学方程式为_____________。

    (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

    (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

    （5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各说法中，正确的是

    A. 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

    B. 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

    C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

    D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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