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    在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（  ）

     
    		X
    		Y
    A
    		再加入A
    		B的转化率
    B
    		降低温度
    		混合气体的密度
    C
    		增大压强
    		A的转化率
    D
    		升高温度
    		混合气体的平均摩尔质量
     
    D
    增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（  ）

    A．该反应是放热反应
    B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
    C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
    D．c点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    　　　　　物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
     
    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：           。
    (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。
    ①计算K1＝               。
    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是       (填序号)。
    a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．无法比较
    (3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
    a．增大c(NO)      b．增大压强
    c．升高温度        d．移去部分F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（  ）
    A．60%       B．40%       C．24%      D．4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色
    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋
    C．500 ℃时比室温更利于合成氨
    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)
    A．正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始物质的量(mol)
    		0.2
    		0.2
    		0
    平衡物质的量(mol)
    		0.1
    		0.05
    		0.1
     
    下列说法正确的是（  ）
    A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
    D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
    B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

    关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)
    A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
    B．合成氨反应须在低温下进行
    C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
    D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

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