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    某蓄电池放电、充电时的反应为

    Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

    下列推断中正确的是(　　)

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④


    答案　D

    解析　蓄电池在放电时发生原电池反应，把化学能转变为电能；在充电时发生电解反应，将电能转变为化学能。反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物。

    此蓄电池在放电时的反应：＋2O3＋3H2O (OH)2＋2  (OH)2，生成物为

    Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。Fe为负极，其电极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2；Ni2O3为正极，其电极反应式为Ni2O3＋2e－＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH－；蓄电

    池在充电时的反应：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2Fe＋Ni2O3＋3H2O；阳极Ni(OH)2发生氧化反

    应：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e－

    ===Fe＋2OH－。


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     下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是

    A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应           B.灼热的炭与CO2反应

    C.铝与稀盐酸反应                    D.H2与O2的燃烧反应

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    A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    (1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

    (2)能够发生加成的烃有________种。

    (3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

    (4)写出实验室制D的化学方程式______________________ __________________________________________________。

    (5)写出F发生硝化反应的化学方程式_____________________ ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列哪个选项属于碳链异构（    ）

        A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2         B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3    

        C．CH3CH2OH和CH3OCH3                 D． CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是(　　)

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①

    2HI(g)H2(g)＋I2(g)②

    2NO2(g)N2O4(g)③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率(　　)

    A．均不变                               B．均增大

    C．①增大，②不变，③减小               D．①减小，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。

    (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O)

    d．c(CO2)＝c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v (X)(C)

    A. v(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1

    B.  v (O2)=0.0010mol·L-1·s-1

    C. v (NO)=0.0010mol·L-1·s-1

    D. v (H2O)=0.045mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)

    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

    D．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH]之和

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