Question

（2006?揭阳二模）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

BDCEAF

．
（2）上述（B）操作的目的是

防止将标准液稀释

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）

偏大

．
（4）实验中用左手控制

碱式滴定管橡皮管玻璃珠处

（填仪器及部位），眼睛注视

锥形瓶中溶液的颜色变化

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

偏小

．
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

偏大

．

Answer 1

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH^-）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；

解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，
故答案为：防止将标准液稀释；
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；
（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小；
故答案为：偏小；
（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：偏大；

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析即可．