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    13．现有①BaCl2  ②金刚石  ③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是③④，熔化时需要破坏共价键的是②，
    （2）只有离子键的物质是①，含有共价键的离子化合物是⑤．

    分析 先判断晶体类型，再判断化学键类型；
    ①BaCl2属离子晶体，只含离子键；
    ②金刚石属原子晶体，只含共价键；
    ③碘片属分子晶体，含共价键，分子间存在分子间作用力；
    ④冰属分子晶体，含共价键，分子间存在分子间作用力；
    ⑤Na2SO4属于离子晶体，存在离子键和共价键．

    解答 解：①BaCl2属离子晶体，只含离子键；
    ②金刚石属原子晶体，只含共价键；
    ③碘片属分子晶体，含共价键，分子间存在分子间作用力；
    ④冰属分子晶体，含共价键，分子间存在分子间作用力；
    ⑤Na2SO4属于离子晶体，存在离子键和共价键．
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，熔化时需要破坏共价键的是原子晶体．
    故答案为：③④； ②．
    （2）只有离子键的物质是①，含有共价键的离子化合物是⑤；
    故答案为：①； ⑤．

    点评 本题考查的知识点较多，侧重考查学生对离子键、共价键，离子化合物、共价化合物的书写的辨别能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②；
    ①C装置增加的质量
    ②样品的摩尔质量
    ③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将28.8g铜投入100ml浓硝酸中，最后铜剩余，其NO3-离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
    （2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为8.96L．
    （3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量是0.3mol．
    （4）应再往此反应体系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的铜恰好完全溶解．已知此过程中NO3-的还原产物为NO．
    （5）在常温下，把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到500℃，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$，然后压强就不再改变．已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成40.0 L N2（标准状况）
    B．有0.250 mol KN03被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25 mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中互为同素异形体关系的是（　　）
    A．H2与D2B．T2O与H2O
    C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实验室制备HCl气体的反应为：
    2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体，并进行尾气吸收，请回答：①仪器A的名称为分液漏斗．
    ②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管，请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图．
    ③连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用热毛巾敷圆底烧瓶，导管口出现气泡，松开热毛巾，导管内形成一段水柱，且一段时间不变化，则气密性良好．
    ④不要装置甲中的酒精灯，也可以制备少量HCl气体，则A和B中的试剂可以换成浓盐酸，浓硫酸．
    （2）实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO4溶液来测量未知浓度的
    草酸溶液，反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    操作为：用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液，用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录滴定前和滴定后的体积，再重复操作2次．
    请回答：
    ①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟不变化，
    则说明达到滴定终点．
    ②设计表格，记录有关数据，请在下表格中补充栏目，把表格设计完整，（需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母a、b、c等来表示）
    实验
    次数    		草酸溶液的体积
    （mL）
    120.00
    ③三次实验平均值为22.00mL，则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）
    A．16O与18O互为同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互为同素异形体
    B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
    C．氧化铁的化学式：FeO
    D．Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（　　）
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
    D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

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