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下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是

A.Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2
D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

C

解析试题分析:A、硝酸钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故A正确;B、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸钠是可溶性的硫酸盐,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故B正确;C、碳酸钡是难溶于水的物质,不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应,故C错误;D、氯化钡是可溶性的钡盐,硫酸是强酸,二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成,符合题意要求,故D正确。
考点:离子方程式的书写

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是(     )。

A.CO32—、Cl B.NO3、Cl
C.NO3、SO42— D.OH、NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列的离子方程式中,书写正确的一项是

A.氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O +CO2= 2NH4++CO32-+H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO↑ + 4H2O
C.钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2
D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+ + SO42= BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,正确的是(  )

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应: SO2+OH—=SO32—+H2O
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应: H++OH—=H2O
C.二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O=NO+2H++2NO3
D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某工业废水含有下列离子中的5种,K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42,且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是:(   )

A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl、NO3、SO42
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在,不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式正确的是

A.Zn和浓硫酸反应:Zn+2H=H2↑+Zn2
B.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2
C.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:Al3+ +4OH=AlO2-+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式中,正确的是

A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:
ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+2H+=H2SiO3
C.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I+H2O2=I2+2OH
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

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