Question

13．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应量取盐酸体积2.0mL，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：250ml容量瓶、胶头滴管
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是DEF
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低，据此解答．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=物质的量浓度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=$\frac{0.1mol/L×0.25L}{12.5mol/L}$=2.0mL；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：2.0；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容等，所以正确的顺序：B、C、A、F、E、D；
B、C、A、F、E、D
（3）A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；
B．量取浓盐酸时俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
F．溶液没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液体积偏低，溶液浓度偏高，故F选；
故选：DEF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．