练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A、K（HF）=7.2×10-4
    B、K（HNO2）=4.9×10-10
    C、必须根据其中三个反应才可得出结论
    D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），据此分析解答．
    解答： 解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），
    A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10-4，故A正确；
    B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10-4，故B错误；
    C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出结论，故C错误；
    D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
    故选BC．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2
     
    mol，参加反应的氧气有
     
    L；
    （2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
    2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
    若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B＞C＞D＞A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题（用元素符号或化学式表示）．
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式
     
    ．
    （4）E+的核外电子排布式为
     
    ，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为
     
    ．
    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E（CA3）4]2+配离子，1mol[E（CA3）4]2+中含有σ键的数目为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
    （1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中发生Cu与稀硝酸反应；
    （2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈
     
    色，液面上气体为
     
    色．
    （3）在问题（1）的实验中，要使II里的气体始终保持无色，应先关闭
     
    （填a或b，下同），开启
     
    和c，使产生的CO2气体排尽II里的空气，再关闭
     
    打开
     
    ．
    （4）若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．
    锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e-，负极质量减少
     
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
     
    ．
    （2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     
    ．
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出．
    Ⅱ．（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．以下说法正确的是
     
    ．
    A．以上反应是可逆反应      B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd做负极      D．是一种二次电池
    Ⅲ．（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：
     
    ．
    Ⅳ．
    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：
    A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    （5）A电极反应式为
     
    ．
    （6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（　　）
    A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
    B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、浓硫酸加入蔗糖固体中
    B、氨气溶于水，水溶液呈碱性
    C、SO2使品红溶液褪色
    D、四氯化碳萃取碘水中的碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含amol Na2SO3的溶液与含bmol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现浅黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为（　　）
    A、大于2
    B、小于2
    C、等于2
    D、大于
    1
    2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关环境污染的说法错误的是（　　）
    A、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由空气中的SO2造成
    B、光化学烟雾的形成与汽车尾气排放的氮的氧化物有关
    C、含磷元素的家用洗涤剂容易导致水体的富营养化，使水质恶化
    D、全球温度上升与化石燃料的过量使用有关

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案