Question

【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是

A. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

B. W、X两种元素形成的简单离子的半径大小顺序：X>W

C. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D. Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

Answer 1

【答案】C

【解析】焰色反应呈黄色的是Na元素，X为Na。“原子最外层电子数是其内层电子数的2倍”时，原子核外电子排布，Q为C。W、Z最外层电子数相同，二者处在同一主族，因为原子序数最小的Q原子序数为6，所以W在第二周期，Z在第三周期，设W原子序数为a，Z的原子序数为2a，则a+8=2a，所以a=8，W为O，Z为S，Na与S之间的四种元素中，合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一的是Al，即Y为Al。A、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，他们之间能够反应生成NaAlO2和H2O，A错误。B、W、X的简单离子为O2-和Na+，二者电子排布相同，电子层相同，核电荷数大的Na元素对应的Na+半径更小，即X<W，B错误。C、QZ2为CS2，属于非金属间形成的共价化合物，C正确。D、Z是S，W是O，O元素的非金属性比S强，所以H2O比H2S稳定，D错误。正确答案C。