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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D.金属氧化物一定不能与碱发生反应

    【答案】B
    【解析】解：A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故A错误；B．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；
    C．Mg、Al活泼性较强工业上利用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，故C错误；
    D、氧化铝是金属氧化物，能和强碱之间反应，故D错误．
    故选B．

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    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    【题目】下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）。

    A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素

    B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素

    C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

    D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    I．已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H1<0；v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

    第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （慢） H2< 0； v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

    ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    II．利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H2），还可减少温室气体的排放。

    （1）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    ① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0

    ② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0

    ③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0

    固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是_______________________________________________。

    （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。则：

    ①压强：p1_____p2（填“>”、“=”、“<”，下同）；y点：v(正)_____v(逆)。

    ②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为____________________________________________。

    （4）CO常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_________。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

    序号

    物质

    杂质

    除杂试剂或操作方法

    ①

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入盐酸，蒸发

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉并过滤

    ③

    H2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3

    CaCO3

    加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。

    下列判断不正确的是

    A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。

    C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D. 两次电流计指针偏转方向相反

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