练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质熔沸点高低比较正确的是（　　）
    A、SiO2＜CO2B、CCl4＜CF4C、HF＞HID、NaCl＜HCl
    分析：不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．
    解答：解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A错误；
    B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；
    C、HF与HI都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HI，故C正确；
    D、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为
     
    ．
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
     
    ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
     
    （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    ①图中d单质的晶体堆积方式类型是
     
    ．
    ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    ③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
     
    ．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省九校联合体高三第二次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ① 基态Fe3+的M层电子排布式为              。

    ② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

    ③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于            （填晶体类型）

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列说法正确的是            _。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大　

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

    ② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

    ③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有下列短周期元素性质的有关数据：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    H

    原子半径

    0.037

    0.071

    0.075

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高价或最低价

    +1

    －1

    －3

    +3

    －2

    +3

    +1

    +1

    （1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

    ⅠA族

    ⅡA族

    ⅢA族

    ⅣA族

    ⅤA族

    ⅥA族

    ⅦA族

    0族

    第一周期

    第二周期

    第三周期

    （2）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

         ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

    ②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

    （3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

    A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

     。该反应中的还原剂为：                  。

    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案