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    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

    A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

    B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

    C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、Al是活泼的金属，最外层电子数是3个，在反应中失去3个电子，则1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA，A正确；B、原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应，B不正确；C、离子方程式应该是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C不正确；D、Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存，该反应不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算、离子共存、电极反应式以及离子方程式的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是重要的一类化学反应．
    （1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是
    Mn（或锰）
    Mn（或锰）
    ，发生氧化反应的物质是
    KI（或碘化钾）
    KI（或碘化钾）
    ．
    （2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题：
    ①该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ，还原剂是
    NH3
    NH3
    ．
    ②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是
    6
    6
    mol．
    ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2
    （最简整数比）．
    ④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是
    14
    14
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是（　　）
    A、1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）B、原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C、Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。
    （1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。
    （2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：
    ①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。
    ②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是           mol。
    ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。
    ④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济南市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。

    （1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。

    （2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：

    ①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。

    ②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是           mol。

    ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。

    ④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

     

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