Question

【题目】以H2+Cl2＝2HCl为例分析反应过程中能量的变化：

（1）由图a可知：反应物所具有的总能量__生成物所具有的总能量（填“大于、小于或等于”），所以该反应要___（吸收或放出)能量，能量变化值的大小△E=____(用E反和E生表示)。

（2）由图b可知：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=___kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_____kJ。所以该反应要____（填“吸收” 或“放出”）____kJ（填数值）的能量。

Answer 1

【答案】大于 放出 E反-E生 679 862 放出 183

【解析】

氢气在氯气中燃烧是放热反应，结合反应热和反应物总能量与生成物总能量的关系以及与键能的关系分析解答。

（1）由图a可知反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，所以该反应要放出能量，能量变化值的大小△E=E反－E生。

（2）由图b可知断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸＝（436+243）kJ＝679kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E放＝2×431kJ＝862kJ，所以该反应要放出862kJ－679kJ＝183kJ的能量。