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    （2010?广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）
    分析：A、根据萃取的原理来回答；
    B、根据可溶性的铝盐和氨水反应的情况以及氢氧化铝不溶于弱碱的性质进行分析；
    C、根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；
    D、根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析；
    解答：解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；
    B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；
    C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；
    D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题以实验装置的形式考查了学生对基本知识的掌握，是一道形式新颖的题目．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
    （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+
    6H2
    6H2
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
    ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动
    升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

    ②该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]-（ aq）+H+（aq）已知0.70mol?L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10-5mol?L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=
    Na2SO3+H2O
    Na2SO3+H2O

    （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
    Na2SO3
    Na2SO3

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-
    假设3：
    只存在ClO-
    只存在ClO-

    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 /
    步骤2：
    在A试管中滴加紫色石蕊试液
    在A试管中滴加紫色石蕊试液
    若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
    若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
    步骤3：
    在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
    在B试管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
    若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
    若紫红色退去，证明有SO32-，否则无

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