过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4 等杂质.通过如下几个实验步骤.可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液,②加入稍过量的NaOH溶液, ③加入稍过量的BaCl2溶液,④滴入适量的稀盐酸,⑤过滤．正确的操作顺序是( ) A.②③①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

A、②③①⑤④

B、①②③⑤④

C、②③①④⑤

D、③⑤②①④

考点：粗盐提纯

专题：离子反应专题

分析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序．

解答： 解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl₂溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na₂CO₃溶液的加入一定在BaCl₂溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．

点评：本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．单质A能与某气态单质化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；
（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

．

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A、B、D、E为前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的氢化物的电子式为

，E在周期表中的位置为

．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为

（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象

（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为

．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层呈

色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a-→

-→

-→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为

．
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：

．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是

（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是

（填“上层液”或“下层液”）．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：

处，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施就洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是

（选填序号）．
a．Ca（OH）₂ b．CaCl₂c．Na₂CO₃ d．NaHSO₃
（2）为了减少空气中的CO₂，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH₄）₂CO₃，反应为：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃，为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，其关系如图1

则：
①△H₃

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅这个温度区间，容器内CO₂气体浓度变化趋势的原因是：

．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：

．
②电化学降解NO₃^-的原理如图2，阴极反应式为：

．

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（1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）

．
（2）兴趣小组甲同学又对它作了一系列探究，其有关实验方案如下：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？	取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁		不能继续作干燥剂
问题3：甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，该如何验证甲的猜想？			该干燥剂样品中含有碳酸钙

（3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？乙同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g．实验装置如下图所示．