Question

有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为

 

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（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH依次为pH₁、pH₂、pH₃，其大小关系为

 

（用“＜”、“＞”或“=”表示）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
（2）稀释浓度相等的酸，促进弱电解质电离．

解答： 解（1）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=V₃＞V₂，故答案为：V₁=V₃＞V₂；
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，PH相等的三种酸，氢离子浓度相等，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度①=②＜③，则溶液中pH₁=pH₂＞pH₃，故答案为：pH₁=pH₂＞pH₃．

点评：本题考查了中碱中和、弱电解质的电离、溶液的稀释等，题目综合性较强，难度中等．