Question

实验室需配制4.6mol?L^-1的H₂SO₄溶液0.5L．
（1）需要浓度为18.4mol?L^-1的浓硫酸

125.0

 mL；
（2）需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有

500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

；
（3）配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作是

移液时未充分洗涤烧杯和玻棒（或移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢）

．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）配制4.6mol?L^-1的H₂SO₄溶液0.5L，溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为：4.6mol?L^-1×0.5L=2.3mol，需要浓度为18.4mol?L^-1的浓硫酸体积为：

2.3mol

18.4mol/L

=0.125L=125.0mL，
故答案为：125.0；
（2）配制4.6mol?L^-1的H₂SO₄溶液0.5L，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（3）配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作有：移液时未充分洗涤烧杯和玻棒、移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢等，
故答案为：移液时未充分洗涤烧杯和玻棒（或移液时未用玻棒引流而使少量液体外溢）．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．