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    14．实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
    （2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；
    （3）若在标准状况下生成22.4LCl2气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

    分析 实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$计算浓度；
    （2）MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
    （3）生成22.4LCl2气体的物质的量为：1mol，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．

    解答 解：实验室用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （1）利用c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
    （2）MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，反应的电子转移方向和数目为：，故答案为：；
    （3）生成22.4LCl2气体的物质的量为：1mol，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol，故答案为：2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念和离子反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
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    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）+c（OH-）
    D．草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）

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    5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
    A．丁烷B．环丙烷C．乙烯D．2-甲基丙烯

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    2．图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）．试回答：

    （1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2．
    （2）写出A→D反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）写出G→E反应的离子方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    9．下列说法正确的是（　　）
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    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384kJ•mol-1
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    19．某1.6g有机物燃烧后的产物先通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6g，后又通过碱石灰、碱石灰增重4.4g，下列说法正确的是（　　）
    A．浓H2SO4增重的是CO2的质量B．该有机物中没有氧元素
    C．该有机物中有氧元素D．碱石灰增重的是CO2和H2O的质量

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    6．请填写下列空白．
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    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4•7H2O），反应中作还原剂的物质是SO2、废铁屑．
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    4．（1）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
    物  质加入试剂的化学式有关离子方程式
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    Na2CO3 溶液（NaHCO3）
    （2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质．

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